Prueba de QUIMICA


PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I)
CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 Y 2 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA

1.
De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es

 A.
 B.
 C.
 D.
2.
De acuerdo con la información de la tabla, es vàlido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente 
 A.13 y 12
 B.11 y 6
 C.22 y 12
 D.23 y 14
CONTESTE LAS PREGUNTAS 3 A 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA
3.Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que
 A.flote sobre la superficie de Q por ser esférica
 B.quede en el fondo, por ser un sólido
 C.flote sobre P por tener menos volumen
 D.quede suspendida sobre R por su densidad
4.Si se pasa el contenido de la probeta a otra, es probable que
 A.Q, P y R formen una solución
 B.Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
 C.P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
 D.P, Q y R permanezcan iguales
5.Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental más adecuado es
 A.
 B.
 C.
 D.
6.
A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial (X, W y sal) es probable que
 A.quede una menor cantidad de sal en el recipiente
 B.quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta
 C.el recipiente quede vacío
 D.quede una mayor cantidad de sal en el recipiente
7.
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que:
 A.permanezca constante la concentración molar de la solución
 B.se aumente la concentración molar de la solución
 C.se disminuya la fracción molar de J en la solución
 D.permanezca constante la fracción molar de J en la solución
8.
Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual
 A.al doble de la concentración en la solución patrón
 B.a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
 C.a la mitad de la concentración en la solución patrón
 D.a la concentración en la solución patrón
CONTESTE LAS PREGUNTAS 9 Y 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.
Vaso
Volumen de agua (ml)
Masa de X agua adicionada (g)
1
20
5
2
60
15
3
80
20
4
40
10
En cada vaso se forman mezclas homogéneas
9.
De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:
 A.mayor en el vaso 3
 B.igual en los cuatro vasos
 C.menor en el vaso 1
 D.mayor en el vaso 2
10.Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación:
 A.los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
 B.la concentración de las cuatro soluciones sea igual
 C.disminuya la concentración de la solución del vaso dos
 D.aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos
CONTESTE LAS PREGUNTAS 11 Y 12 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura
11.
Si se abre completamente la llave, la gráfica que representa la variación de la presión (P) con el tiempo (  ) en el recipiente M, es
 A. 
 B.
 C. 
 D.
12.
La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser
 A.menor que cero
 B.mayor que cero y menor que 1
 C.mayor que 2
 D.mayor que 1 y menor que 2
13.
De acuerdo con la fórrmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
 A.tiene dos moléculas de Al
 B.está compuesto por tres clases de moléculas
 C.tiene cuatro átomos de O
 D.està compuesto por tres clases de átomos
CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 Y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÒN
Zn + HCl
ZnCl2
+
H2
Masa molar g/mol
Zn
65
HCl
36
ZnCl2
135
H2
2
14.Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:
 A.el número de átomos de cada tipo en los átomos productos es mayor que el número de de cada tipo en los reactivos
 B.la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
 C.el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
 D.el nùmero de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas
15.De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que:
 A.2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H2
 B.1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl1 mol de H2
 C.72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
 D.135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
CONTESTE LAS PREGUNTAS 16 Y 17 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÒN
Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidròxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso
16.De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es:
 A.
 B.
 C.
 D.
17.De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es:
 A.1
 B.2
 C.8
 D.16
18. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura.
Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso
 A.
se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3
 B.
se obtenga un precipitado de NaCl
 C.los componentes de la mezcla permanezcan disueltos
 D.se obtenga un precipitado de KNO3
CONTESTE LAS PREGUNTAS 19 Y 20 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L
Elemento
X
J
Y
L
Electronegatividad
4.0
1.5
0.9
1.6
19.De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:
 A.
LX
 B.
JL
 C.YJ
 D.YX
20.De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es:
 A.LY
 B.JL
 C.YX
 D.YJ
21.
De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na0 probablemente se formar·
 A.2NaCl + H2
 B.NaCl + H2
 C.2NaH + Cl2
 D.NaCl2 + H2
CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 Y 23 DE
ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La purificaciòn de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación
22.
El ión Cu2+ cuenta con:
 A.2 protones más que el átomos de cobre
 B.2 protones menos que el átomos de cobre
 C.2 electrones más que el átomos de cobre
 D.2 electrones menos que el átomos de cobre
23.De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido:
 A.al ánodo
 B.al cátodo y al ánodo
 C.al cátodo
 D.a la superficie del recipiente
CONTESTE LA PREGUNTA 24 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura
24.La solubilidad de X en Y a 20ºC es:
 A.15 g de X en 100 g de Y
 B.10 g de X en 100 g de Y
 C.5 g de X en 100 g de Y
 D.25 g de X en 100 g de Y

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